SJG-2083CS Spletni merilnik koncentracije kislinsko-alkalnih spojin, predstavljena slika

SJG-2083CS Spletni merilnik koncentracije kislin in alkalij

Kratek opis:

Povsem nov spletni inteligentni digitalni instrument meri prevodnost in koncentracijo različnih raztopin natrijevega klorida, klorovodikove kisline, dušikove kisline, natrijevega hidroksida in razredčene/koncentrirane žveplove kisline. Ta instrument komunicira s senzorjem prek RS485 (ModbusRTU), kar zagotavlja hitro komunikacijo in natančne podatke. Izjemne prednosti tega instrumenta so celovite funkcije, stabilno delovanje, enostavno upravljanje, nizka poraba energije, varnost in zanesljivost.

Ta merilnik uporablja ustrezno digitalno elektrodo za določanje kislinsko-alkalne koncentracije, ki se lahko široko uporablja v proizvodnji termoelektrarn, kemični industriji, metodi ionske izmenjave za proizvodnjo visoko čiste vode v regeneracijski raztopini ali pa se uporablja za konfiguracijo raztopine za dekapiranje kotlovskih cevi za nadzor koncentracije kislinsko-alkalne soli v raztopini.

Pošljite nam e-pošto

Podrobnosti o izdelku

Kaj je kislina in kaj baza?

Merilno območje	HNO3: 0～25,00 %
	H2SO4: 0～25,00 % \ 92 %~100 %
	HCl: 0～20,00 % \ 25～40,00) %
	NaOH: 0～15,00 % \ 20～40,00) %
Natančnost	±2 % celotnega obsega
Ločljivost	0,01 %
Ponovljivost	<1 %
Temperaturni senzorji	Pt1000 in več
Območje kompenzacije temperature	0～100℃
Izhod	4–20 mA, RS485 (neobvezno)
Alarmni rele	2 normalno odprta kontakta sta neobvezna, AC220V 3A /DC30V 3A
Napajalnik	AC (85～265) V Frekvenca (45～65) Hz
Moč	≤15 W
Celotna dimenzija	144 mm × 144 mm × 104 mm; Velikost luknje: 138 mm × 138 mm
Teža	0,64 kg
Raven zaščite	IP65

Prejšnje: Večparametrski analizator kakovosti vode IoT

Naprej: Industrijski spletni merilnik natrija

V čisti vodi majhen del molekul izgubi en vodik iz strukture H2O v procesu, ki se imenuje disociacija. Voda tako vsebuje majhno število vodikovih ionov, H+, in preostalih hidroksilnih ionov, OH-.

Obstaja ravnovesje med konstantnim nastajanjem in disociacijo majhnega odstotka molekul vode.

Vodikovi ioni (OH-) se v vodi združujejo z drugimi molekulami vode in tvorijo hidronijeve ione, ione H3O+, ki jih pogosteje in preprosteje imenujemo vodikovi ioni. Ker so ti hidroksilni in hidronijevi ioni v ravnovesju, raztopina ni niti kisla niti alkalna.

Kislina je snov, ki v raztopino oddaja vodikove ione, baza ali alkalija pa je tista, ki veže vodikove ione.

Vse snovi, ki vsebujejo vodik, niso kisle, saj mora biti vodik prisoten v stanju, ki se zlahka sprosti, za razliko od večine organskih spojin, ki zelo tesno vežejo vodik na atome ogljika. pH tako pomaga količinsko opredeliti jakost kisline, saj pokaže, koliko vodikovih ionov sprosti v raztopino.

Klorovodikova kislina je močna kislina, ker je ionska vez med vodikovimi in kloridnimi ioni polarna, zato se v vodi zlahka raztopi, pri čemer nastane veliko vodikovih ionov in raztopina postane močno kisla. Zato ima zelo nizek pH. Ta vrsta disociacije v vodi je zelo ugodna tudi z vidika energijskega dobitka, zato se tako enostavno zgodi.

Šibke kisline so spojine, ki sicer oddajajo vodik, vendar ne zelo zlahka, na primer nekatere organske kisline. Ocetna kislina, ki jo na primer najdemo v kisu, vsebuje veliko vodika, vendar v karboksilni skupini, ki ga veže v kovalentnih ali nepolarnih vezi.

Posledično lahko molekulo zapusti le eden od vodikov, in kljub temu z donacijo le-tega ni dosežene velike stabilnosti.

Baza ali alkalija sprejema vodikove ione in ko jo dodamo vodi, vpije vodikove ione, ki nastanejo pri disociaciji vode, tako da se ravnotežje premakne v korist koncentracije hidroksilnih ionov, zaradi česar raztopina postane alkalna ali bazična.

Primer običajne baze je natrijev hidroksid ali lug, ki se uporablja pri izdelavi mila. Ko sta kislina in alkalija prisotni v popolnoma enakih molskih koncentracijah, vodikovi in hidroksilni ioni zlahka reagirajo med seboj, pri čemer nastane sol in voda, v reakciji, imenovani nevtralizacija.

Napišite svoje sporočilo tukaj in nam ga pošljite