SJG-2083CS Spletni meter za koncentracijo alkalne kisline

SJG-2083CS spletni meter koncentracije alkalne kisline

Kratek opis:

Popolnoma nov spletni inteligentni digitalni instrument, ki ga proizvajajo, zajema merjenje prevodnosti in koncentracijo različnih raztopin natrijevega klorida, klorovodikove kisline, dušikove kisline, natrijevega hidroksida in razredčene/koncentrirane sulfirne kisline. Ta instrument komunicira s senzorjem prek RS485 (Modbusrtu), ki ima značilnosti hitrega komunikacije in natančnih podatkov. Popolne funkcije, stabilna zmogljivost, enostavno delovanje, nizka poraba energije, varnost in zanesljivost so izjemne prednosti tega instrumenta.

Ta merilnik uporablja ujemajočo se digitalno kislinsko-alkalno koncentracijsko elektrodo, ki jo je mogoče široko uporabiti pri proizvodnji toplotne energije, kemični industriji, metodi ionske izmenjave za proizvodnjo koncentracije vode v regeneraciji z visoko čistostjo ali se uporablja za konfiguriranje raztopine cevi kotla za nadzor nad kislinsko-alkalinsko koncentracijo soli pri neprekinjenem spremljanju.

Pošljite nam e -pošto

Podrobnosti o izdelku

Kaj je kislina in alkalna?

Merilni razpon	HNO3: 0 ～ 25,00%
	H2SO4: 0 ～ 25,00% \ 92% ~ 100%
	HCl: 0 ～ 20,00% \ 25 ～ 40,00)%
	NaOH: 0 ～ 15,00% \ 20 ～ 40,00)%
Natančnost	± 2%fs
Ločljivost	0,01%
Ponovljivost	＜ 1%
Senzorji temperature	PT1000 ET
Območje kompenzacije temperature	0 ～ 100 ℃
Izhod	4-20mA, rs485 (neobvezno)
Alarmni rele	2 Običajno odprti stiki so neobvezni, AC220V 3A /DC30V 3A
Napajanje	AC (85 ～ 265) V frekvenca (45 ～ 65) Hz
Moč	≤15W
Celotna dimenzija	144 mm × 144 mm × 104 mm; Velikost luknje: 138 mm × 138 mm
Teža	0,64kg
Raven zaščite	IP65

Prejšnji: Analizator kakovosti vode IoT z več parametrom

Naslednji: Industrijski spletni merilnik natrijevega

V čisti vodi majhen del molekul izgubi en vodik iz strukture H2O v procesu, imenovanem disociacija. Voda tako vsebuje majhno število vodikovih ionov, H+in preostalih hidroksilnih ionov, OH-.

Obstaja ravnovesje med konstantno tvorbo in disociacijo majhnega odstotka molekul vode.

Vodikovi ioni (OH-) v vodi združujejo z drugimi molekulami vode, da tvorijo hidronijeve ione, H3O+ ione, ki se pogosteje in preprosto imenujejo vodikovi ioni. Ker so ti hidroksilni in hidronijevi ioni v ravnovesju, raztopina ni niti kisla niti alkalna.

Kislina je snov, ki v raztopino podari vodikove ione, baza ali alkalija pa je tista, ki zavzame vodikove ione.

Vse snovi, ki vsebujejo vodik, niso kisle, saj mora biti vodik prisoten v stanju, ki se zlahka sprosti, za razliko od večine organskih spojin, ki zelo tesno vežejo vodik na ogljikove atome. PH tako pomaga količinsko opredeliti trdnost kisline, tako da prikaže, koliko vodikovih ionov sprošča v raztopino.

Klorovodikova kislina je močna kislina, saj je ionska vez med vodikom in kloridnimi ioni polarna, ki se zlahka raztopi v vodi, ustvarja številne vodikove ione in raztopino močno kisle. Zato ima zelo nizek pH. Tovrstna disociacija znotraj vode je tudi zelo ugodna glede na energijsko korist, zato se zgodi tako enostavno.

Šibke kisline so spojine, ki darujejo vodik, vendar ne zelo hitro, na primer nekatere organske kisline. Ocetna kislina, ki jo najdemo na primer v kisu, vsebuje veliko vodika, vendar v skupini karboksilne kisline, ki jo drži v kovalentni ali nepolarni vezi.

Kot rezultat, le eden od vodikov lahko zapusti molekulo, in kljub temu z darovanjem ni veliko stabilnosti.

Osnova ali alkalija sprejema vodikove ione in ko se doda v vodo, namoči vodikove ione, ki nastanejo z disociacijo vode, tako da se ravnovesje premakne v korist koncentracije hidroksilnih ionov, zaradi česar je raztopina alkalna ali osnovna.

Primer skupne baze je natrijev hidroksid ali lug, ki se uporablja pri izdelavi mila. Ko sta kislina in alkalija prisotna v popolnoma enakih molarnih koncentracijah, se vodikovi in hidroksilni ioni hitro reagirajo med seboj, pri čemer ustvarijo sol in vodo, v reakciji, imenovani nevtralizacija.

Tu napišite svoje sporočilo in nam ga pošljite