SJG-2083CS Spletni merilnik koncentracije kisline in alkalije

V čisti vodi majhen del molekul izgubi en vodik iz strukture H2O v procesu, imenovanem disociacija.Voda tako vsebuje majhno število vodikovih ionov, H+, in ostanke hidroksilnih ionov, OH-.

Med konstantno tvorbo in disociacijo majhnega odstotka vodnih molekul obstaja ravnotežje.

Vodikovi ioni (OH-) v vodi se združujejo z drugimi vodnimi molekulami in tvorijo hidronijeve ione, H3O+ ione, ki se pogosteje in preprosto imenujejo vodikovi ioni.Ker so ti hidroksilni in hidronijevi ioni v ravnovesju, raztopina ni ne kisla ne alkalna.

Kislina je snov, ki daje vodikove ione v raztopino, medtem ko je baza ali alkalija tista, ki prevzema vodikove ione.

Vse snovi, ki vsebujejo vodik, niso kisle, saj mora biti vodik prisoten v stanju, ki se zlahka sprosti, za razliko od večine organskih spojin, ki zelo tesno vežejo vodik na ogljikove atome.pH tako pomaga kvantificirati moč kisline tako, da pokaže, koliko vodikovih ionov sprosti v raztopino.

Klorovodikova kislina je močna kislina, ker je ionska vez med vodikovimi in kloridnimi ioni polarna, ki se zlahka raztopi v vodi, pri čemer nastane veliko vodikovih ionov, zaradi česar je raztopina močno kisla.Zato ima zelo nizek pH.Ta vrsta disociacije v vodi je tudi zelo ugodna z vidika energijskega dobitka, zato se tako zlahka zgodi.

Šibke kisline so spojine, ki oddajajo vodik, vendar ne zelo zlahka, kot so nekatere organske kisline.Ocetna kislina, ki jo najdemo na primer v kisu, vsebuje veliko vodika, vendar v skupini karboksilne kisline, ki jo drži v kovalentnih ali nepolarnih vezeh.

Posledično lahko le eden od vodikov zapusti molekulo, kljub temu pa ni veliko stabilnosti, pridobljene z njegovim darovanjem.

Baza ali alkalija sprejme vodikove ione, in ko jo dodamo vodi, vpije vodikove ione, ki nastanejo z disociacijo vode, tako da se ravnovesje premakne v korist koncentracije hidroksilnih ionov, zaradi česar je raztopina alkalna ali bazična.

Primer običajne baze je natrijev hidroksid ali lug, ki se uporablja pri izdelavi mila.Ko sta kislina in alkalija prisotni v popolnoma enakih molskih koncentracijah, vodikovi in ​​hidroksilni ioni hitro reagirajo med seboj, pri čemer nastanejo sol in voda, v reakciji, imenovani nevtralizacija.